次氯酸

次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。

基本信息

· 中文名：次氯酸

· 别名：氯(I)酸、氯酸(I)

· 英文名：hypochlorous acid

· 化学式：HClO

· CAS号：7790-92-3

· SMILES：HClO

· RTECS：232-232-5

· 摩尔质量：52.46g mol−1

· 外观：无色到浅黄绿

· 临界点：40℃

· 应用：漂白剂和消毒剂弱酸性、不稳定性

2HClO==加热或光照==2HCl+O2↑

强氧化性

能氧化还原性物质（如Na2SO3,FeCl2,KI,C7H7O4N(石蕊)等），使有色布条，品红褪色,并能使石蕊溶液变为无色液体。

反应

Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）

次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。

在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。

化学式HClO。很不稳定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解：

2HClO == 2HCl+O₂↑

因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：

Cl₂ + H₂O ==HClO + HCl

次氯酸（HClO）是游离氯的较强形式，盐酸的pH和碱度均低于它。

次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。

次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：

3Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂·xCa(OH)₂·yH₂O+H₂O

在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。

次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：

1.2HClO =光= 2HCl+O₂↑

2.HClO+HCl =可逆= H₂O+Cl₂↑

3.3HClO =△= 2HCl+HClO₃

在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl₂）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O

一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H₂O+Cl₂O=2HClO

氯气与水反应生成次氯酸：H₂O+Cl₂=HCl+HClO

将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。

2HClO=Cl₂O+H₂O（条件：CaCl₂）

采用双向电极，以隔膜电解法电解工业盐的水溶液，在阳极室产生ClO2、Cl2、O3 及H2O2等强氧化剂混合气体，通过吸收管路投入待处理的水中，实现消毒杀菌和氧化处理的目的。
该产品具有安全性好、操作方便、管理简单、设备结构设计合理、体积较小、消毒效果好等优点，特别适合大型及各种规模自来水厂的给水处理消毒；城镇、乡村、铁路沿线、部队、工矿企业的生活饮水消毒；宾馆、饭店、高层建筑给水的二次消毒；中水回用、游泳池及浴池水消毒；医院污水、生活污水消毒除味和降解COD工业循环水杀菌除藻；医疗器具、饮料、管路的消毒；含氰、含酚废水除氰脱酚处理，印染废水氧化、脱色处理；制备稳定性ClO2消毒液。
主要由由供料系统、反应系统、控制系统、吸收系统、反应液自动处理系统、安全系统组成，整体为高强度耐腐蚀材质。尽管各个厂家在设备的内部结构、反应过程、投加方式、控制方式及设备的外形上都下了很大功夫，努力做到与众不同，但按照发生器所采用的反应原料、反应机理和生成二氧化氯的纯度不同来划分，不外乎以下几种类型：

5NaClO2+4HCl→4ClO2↑+5NaCl+2H2O                               ⑥
2NaClO2+Cl2→2ClO2↑+2NaCl                                          ⑦
2NaClO2+NaClO+2HCl→2ClO2+3NaCl+H2O                      ⑧
近年来又出现甲醛还原氯酸钠法的发生器
12NaClO3+3CH3OH+8H2SO4→12ClO2+3HCOOH+4Na3H(SO4)2+9H2O        ⑨
副反应：
 6NaClO3+CH3OH+45H2SO4→6ClO2+CO2+5 Na3H(SO4)2+2H2O            ⑩
亚氯酸钠法最早是国外商用ClO2发生器常用反应工艺，目前国内主流“高纯”二氧化氯发生器多采用此法。

（1）计量泵由于在运输过程中产生振动而不精准；
（2）计量泵由于原料水溶液中有杂质，造成计量泵出入口2组4个单向阀阻塞或背压阀                阻塞，从而使二种原料进料不均匀，反应不充分，二氧化氯收率低，消毒成本高；
（3）由于加药管线匹配不合理或渗漏，造成反应器内头不曝气；
（4）由于动力水源压力不足，造成安全阀跳动频繁；
（5）由于动力水中有杂质，造成水射器阻塞，反应器内曝气不充分，二氧化氯不能及时抽出，安全阀频繁跳动；
（6）供电系统电压波动范围较宽，造成计量泵被烧毁；
（7）计量泵再起动时，没有排出泵体内空气，造成泵头气蚀或损坏隔膜，使泵头损坏；
（8）在市场上采购的盐酸酸度不足，工业用合成盐酸出厂国家标准是≥31%，有的地方酸度＜24%，更严重的是把用过的废酸当做工业用合成盐酸使用，这样的事情出现多起，造成设备报废。后来我们给每个用户配一支盐酸密度计，减少了类似事故发生；
（9）氯酸钠在加水溶解时不按1:2比例调配，有的甚至水的流量表也读不清，以致原料在反应器中不能充分反应，收率下降，加药成本升高；
（10）由于电子器材质量低下，造成反应器液位、水套加热器液位、以及原料储罐液位下限不报警等故障。
发生器所需原料理化性质及储存运输注意事项
氯酸钠
性质：无色立方晶体或三方结晶或白色粉末。味咸而凉。密度2.490g/cm3。熔点255℃。易溶于水，0℃在水中的溶解度为790g/L。溶于乙醇、甘油、丙酮、液氨。加热至300℃以上易分解放出氧气。在中性或弱碱性溶液中氧化力非常低，但在酸性溶液中或有诱导氧化剂和催化剂(如硫酸铜)存在时，则是强氧化剂。与酸类(如硫酸)作用放出二氧化氯。有极强的氧化力。与硫、磷和有机物混合或受撞击，易引起燃烧和爆炸。易潮解。
操作：氯酸钠粉尘能刺激皮肤、粘膜和眼睛。如不慎氯酸钠溅入眼睛或溅到皮肤上，应立刻用大量水冲洗干净。吸入氯酸钠粉尘，因积累在体内而引起中毒，会出现恶心、大量呕吐、下泻、呼吸困难、肾损害等症状。误食时，要立即饮服食盐水或温肥皂水使其吐出，然后速送医院治疗。致死量10g。 生产人员工作时、应穿工作服，戴防护口罩、乳胶手套、塑料或橡皮围裙，穿长统胶靴等劳保用品，以保护呼吸器官和皮肤。生产设备要密闭，车间通风应良好。下班后要洗淋浴。 
包装储运 用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装，桶口密封牢固。应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内。注意防潮。严防粉末散落在地上，如有散落，必须立刻用湿黄砂拌和后扫干净。不得与糖类、油类、木炭等有机物、硫黄、赤磷、还原剂、硝酸盐、酸类（尤其是硫酸）和一切易燃物品共贮混运。运输过程中要防雨淋和日晒，注意防潮。装卸时要轻拿轻放，防止摩擦，严禁撞击。 失火时，先用砂土，再用雾状水和各种灭火器扑救，但不可用高压水。 
亚氯酸钠
性质：固体亚氯酸钠系白色或微带黄绿色结晶或结晶粉末，分子量90.44，呈碱性，轻微吸潮；易溶于水、醇。固体亚氯酸钠在室温和正常储存条件下较稳定，遇酸易分解放出二氧化氯气体；与木屑、有机物、还原性物质接触、撞击、摩擦时容易爆炸或燃烧。液体亚氯酸钠为浅黄色溶液，在碱性状态下很稳定，在酸性状态下分解放出二氧化氯气体。
操作：粉尘能刺激皮肤、粘膜和眼睛。如不慎氯酸钠溅入眼睛或溅到皮肤上，应立刻用大量水冲洗干净。吸入氯酸钠粉尘，因积累在体内而引起中毒，会出现恶心、大量呕吐、下泻、呼吸困难、肾损害等症状。亚氯酸钠具有很强的漂白能力，是漂的5倍。生产人员工作时、应穿工作服，戴防护口罩、乳胶手套、塑料或橡皮围裙，穿长统胶靴等劳保用品，以保护呼吸器官和皮肤。生产设备要密闭，车间通风应良好。下班后要洗淋浴。
包装储运：亚氯酸钠固体采用内衬塑料袋的铁桶包装，液体采用聚氯乙烯塑料桶包装。亚氯酸钠不得与可燃物、酸类、还原性物质混储混运，应贮存在阴凉、干燥库房内，远离火源、热源。运输时避免受潮、受热和日光直射。